电石（主要成分为*，CaC?）与水反应会生成乙炔（C?H?）和氢氧化钙（Ca(OH)?），同时释放大量热量。具体反应方程式为：

\[\textCaC}_2 + 2\textH}_2\textO} \rightarrow \textC}_2\textH}_2 \uparrow + \textCa(OH)}_2 + \text热量}\]

反应特点与补充说明：

• 反应剧烈且放热
  该反应无需加热即可自发进行，且反应速率快、放热量大。若操作不当，可能因高温引发危险。

• 杂质可能生成有毒气体
  工业电石常含*（Ca?P?）、硫化钙（CaS）等杂质，与水反应会生成*（PH?）、*（H?S）、*（AsH?）等有毒气体。例如：\[\textCa}_3\textP}_2 + 6\textH}_2\textO} \rightarrow 3\textCa(OH)}_2 + 2\textPH}_3 \uparrow\]因此，实际生产中需通过酸洗等步骤净化乙炔气体，避免中毒风险。

• 乙炔的应用
  生成的乙炔是重要的工业原料，可用于金属焊接/切割（乙炔-氧焰）、合成聚*（PVC）、橡胶、树脂等有机物。

• 电石渣的处理与利用
  副产物氢氧化钙（电石渣）呈强碱性，需妥善处理。工业上可将其用于生产水泥、轻质砖或作为化工原料回收利用。

安全提示：

• 电石需密封储存于干燥环境，避免与水分接触引发自燃或爆炸。
• 操作时需佩戴防护设备，防止吸入有毒气体或接触强碱性电石渣。

如需更详细的生产工艺或反应机理，可参考电石工业标准或相关化工文献。